2021年辽宁省朝阳市中考化学真题及答案
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）关于铁的变化有：①铁丝弯曲，②铁钉生锈，③铁水铸锅，④铁丝燃烧，其中涉及化学变化的是（ B ）
A．②③ B．②④ C．③④ D．①③
2．（1分）下列实验操作中，错误的是（ B ）
A． 蒸发食盐水 B． 检验CO2气体
C． 检查装置气密性 D． 添加酒精
3．（1分）下列物质中属于混合物的是（ C ）
A．冰水混合物 B．维生素B2（C17H20O6N4）
C．稀有气体 D．过氧化氢
4．（1分）下列关于空气各成分的说法中，错误的是（ A ）
A．氧气可作火箭发射的燃料
B．二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧
C．液氮可作制冷剂
D．氦气可用来填充探空气球
5．（1分）下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是（ B ）
A．金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同
B．C60表示1个C60分子由60个碳原子构成
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳
D．二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量
6．（1分）下列物质属于有机物的是（ D ）
A．Na2CO3 B．H2CO3 C．CaCO3 D．CH3COOH
7．（1分）下列物质属于合成材料的是（ C ）
A．棉花 B．蚕丝 C．涤纶 D．硬铝
8．（1分）一份营养午餐包括：米饭、鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼。从膳食平衡的角度分析，这份午餐还缺少的基本营养素是（ A ）
A．维生素 B．油脂 C．糖类 D．蛋白质
9．（2分）如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是（ C ）
A．该反应是氧化反应
B．两种生成物均为氧化物
C．在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18
D．在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6
10．（2分）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（ D ）
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
11．（2分）学习了初中化学后，下列说法或做法正确的是（ C ）
A．用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走
B．实验室用高锰酸钾和氯酸钾制氧气的两个反应中，二氧化锰都起到了催化作用
C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液
D．为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铵和熟石灰混合施用
12．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ B ）
A．检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B．鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的
C．除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤
D．除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤
二、非选择题（本大题共11小题，共54分）
13．（4分）用化学用语填空。
（1）汞元素： Hg 。
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价： 。
（3）相对分子质量最小的物质： H2O 。
（4）碳酸氢铵中的阴离子： HCO3﹣ 。
14．（3分）如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及锌原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）锌的相对原子质量是 65.38 。
（2）在锌原子结构示意图中，x的值是 18 。
（3）在元素周期表中，锌元素位于第 四 周期。
15．（5分）水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：
（1）常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是 ③ （填数字序号）。
（2）电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式是 2H2O 2H2↑+O2↑ ，同时该反应也说明化学反应的本质是 分子分成原子，原子重新结合成新的分子 。
（3）过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠 滤纸三层一侧 。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 液面高于滤纸边缘或滤纸破损 （写出一点即可）。
16．（4分）金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：
（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的 延展 性。
（2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是 B （填字母序号）。
A.青铜属于金属材料
B.铜的硬度比青铜大
C.青铜耐腐蚀
（3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 ② （填数字序号）是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为 X＞Y＞Z 。
17．（3分）如图，请根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t1℃时，要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是 增加溶质 （写一种方法即可）。
（2）在t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各20g分别放入三个烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是 丙 ；将三个烧杯中的物质升温至t2℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为 甲═乙═丙 。
18．（4分）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 。
（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为 ③①④② （填数字序号）。
（3）将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 195g 。
（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 ABC （填字母序号）。
A.量取水的体积时仰视读数
B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D.转移配制好的溶液时，液体溅出
19．（5分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 分子间有间隙 。
（2）天然气是一种化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O 。
（3）如图所示，正在燃烧的蚊香，在上面放一枚硬币，蚊香在A处熄灭。其熄灭的原因是 热量散失，温度降低到着火点以下 。
（4）用水壶加热冷水，当温度尚未达到沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与 温度 有关。
（5）生活中老年人易骨质疏松、容易骨折，因此老年人应从食物中摄入适量的 钙 （填名称）元素。
20．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B是反应物，C、D是生成物。它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：
（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，A与B反应的基本反应类型是 置换反应 。
（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为 酸 和 非金属氧化物 （填“酸”、“碱”、“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”）两类物质。
（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。
21．（5分）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）装置B中仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）如用装置A制取氧气，其化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。装置C和装置B相比，其优点是 可控制反应的发生或停止 。
（3）若用装置D收集氢气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。
（4）在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是 F 。
22．（12分）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：
【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 反应生成的二氧化碳逸出装置 。此反应 遵循 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 密封 装置中进行。
【发现问题】
实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ： NaCl、Na2CO3 。
【交流讨论】
经过讨论，甲组同学认为，猜想 Ⅱ 是错误的，原因是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式回答）。
【实验与结论】
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 溶液变红色 ，原因是 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 ，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 产生白色沉淀 ，则猜想Ⅳ正确。
【拓展与应用】
（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 ABD （填字母序号）。
A.紫色石蕊溶液
B.铁粉
C.氢氧化钠溶液
D.碳酸钾溶液
（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 蒸发 操作即可。
23．（5分）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是 0.2 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）生成氢气的质量是：94.6g+7g﹣101.4g＝0.2g。
故填：0.2。
（2）设铁质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
x y 0.2g
，
x＝5.6g，y＝12.7g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数是： ，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
